Основы термодинамики неравновестных процессов и открытых систем
или
(7)
т. е. изменение энтропии 
идеального газа при переходе его из состояния 1 в состояние 2 не зависит от вида процесса перехода 1
2.
Так как для адиабатического процесса δQ=0, то ∆S=0 и, следовательно, S=const, т. е. адиабатический обратимый процесс протекает при постоянной энтропии. Поэтому его часто называют изоэнтропийным процессом. Из формулы (7) следует, что при изотермическом процессе (
= Т2)
при изохорном процессе (V
= V2)
Энтропия обладает свойством аддитивности: энтропия системыравна сумме энтропии тел, входящих в систему. Свойством аддитивности обладают также внутренняя энергия, масса, объем (температура и давление таким свойством не обладают).
Более глубокий смысл энтропии вскрывается в статистической физике: энтропия связывается с термодинамической вероятностью состояния системы. Термодинамическая вероятность W состояния системы это число способов, которыми может быть реализовано данное состояние макроскопической системы, или число микросостояний, осуществляющих данное микросостояние (по определению, W≥1, т.е. термодинамическая вероятность не есть вероятность в математическом смысле (последняя ≤1!)).
(8)
где k — постоянная Больцмана. Таким образом, энтропия определяется логарифмом числа микросостояний, с помощью которых может быть реализовано данное макросостояние. Следовательно, энтропия может рассматриваться как мера вероятности состояния термодинамической системы. Формула Больцмана (8) позволяет дать энтропии следующее статистическое толкование: энтропия является мерой неупорядоченности системы. В самом деле, чем больше число микросостояний, реализующих данное микросостояние, тем больше энтропия. В состоянии равновесия — наиболее вероятного состояния системы — число микросостояний максимально, при этом максимальна и энтропия.
Так как реальные процессы необратимы, то можно утверждать, что все процессы в замкнутой системе ведут к увеличению ее энтропии — принципвозрастания энтропии. При статистическом толковании энтропии это означает, что процессы в замкнутой системе идут в направлении увеличения числа микросостояний, иными словами, от менее вероятных состояний к более вероятным, до тех пор пока вероятность состояния не станет максимальной.
Сопоставляя выражения (5) и (8), видим, что энтропия и термодинамическая вероятность состояний замкнутой системы могут либо возрастать (в случае необратимых процессов), либо оставаться постоянными (в случае обратимых процессов).
Отметим, однако, что эти утверждения имеют место для систем, состоящих из очень большого числа частиц, но могут нарушаться в системах с малым числом частиц. Дня «малых» систем могут наблюдаться флуктуации, т. е. энтропия и термодинамическая вероятность состояний замкнутой системы на определенном отрезке времени могут убывать, а не возрастать, или оставаться постоянными.
Список литературы
1. Грибов Л.А., Прокофьева Н.И. Основы физики: Учеб. Для сельхоз. И биол. Спец. Вузов. – М.: Высш. Шк., 1992.-430 с.
2. Трофимова В.И. Курс физики: Учеб. Пособие для вузов.5-е
изд., стер. – М.: Высш. Шк., 1998. – 542 с.
3. Пригожин И.И. От существующего к возникающему;
4. Курс физики под редакцией В.Н. Лозовского. Том 2. 2003г
5. Савельев И.В. Курс общей физики: Учеб пособие. Т. 1
Содержание
Введение
1. Термодинамические системы вдали от равновесия.
2. Открытые диссипативные системы
3. Флуктуаций, появление самоорганизаций в открытых системах и период флуктуаций в макроскопические эффекты.
4. Энтропия в открытых системах
Список литературы